ouro eletrolítico - traduzione in russo
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ouro eletrolítico - traduzione in russo

ELOTROLISE
Electrólise; Eletrolítico

padrão ouro         
  • [[Ouro]], metal chave do sistema, junto com a prata
  • [[Prata]], metal importante do sistema, junto com o ouro
Padrão ouro; Padrão Ouro; Padrão-Ouro; Padrão-ouro-dólar
золотой стандарт
padrão ouro         
  • [[Ouro]], metal chave do sistema, junto com a prata
  • [[Prata]], metal importante do sistema, junto com o ouro
Padrão ouro; Padrão Ouro; Padrão-Ouro; Padrão-ouro-dólar
золотой стандарт
padrão ouro         
  • [[Ouro]], metal chave do sistema, junto com a prata
  • [[Prata]], metal importante do sistema, junto com o ouro
Padrão ouro; Padrão Ouro; Padrão-Ouro; Padrão-ouro-dólar
{m}
золотой стандарт

Definizione

eletrólise
sf (eletro2+lise2)
1 Processo de produzir alterações químicas pela passagem de uma corrente elétrica através de um eletrólito. Os íons presentes carregam a corrente por migração aos elétrodos, onde podem formar substâncias novas, como na deposição de metais.
2 Cir Destruição de tumores, raízes de cabelos etc., por meio de uma corrente elétrica
Var: electrólise, eletrolisação.

Wikipedia

Eletrólise

Em química, eletrólise (do grego: elektron, "eletricidade"; e lysis, "decomposição") é a reação química de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica. Há dois tipos principais de eletrólise: eletrólise em solução, isto é, que ocorre em uma solução iônica; e eletrólise ígnea, quando um composto iônico é aquecido até ser fundido. O que há em comum entre os dois tipos de eletrolises é a presença de íons.

Na eletrólise ígnea a substância pura está liquefeita (fundida) e não existe água no sistema. Esse sistema é submetido a uma corrente elétrica, por meio de dois eletrodos (geralmente inertes). Os elétrons saem do polo negativo do gerador (pilha) e seguem em direção ao eletrodo, que fica carregado de cargas negativas, assim, os íons positivos são atraídos por ele, por isso é chamado de catodo, pois atrai cátions. No catodo ocorre a reação de redução. No outro eletrodo, os íons negativos descarregam sua carga, ou seja, o eletrodo recebe cargas negativas ficando carregado negativamente e, consequentemente, os elétrons do eletrodo saem em direção do polo positivo do gerador, esse eletrodo é chamado de anodo, pois é descarregado nele cargas negativas. No anodo ocorre a reação de oxidação. Neste sentido, o circuito é fechado, onde se tem uma corrente iônica e uma corrente elétrica.

A eletrólise aquosa segue o mesmo processo de eletrólise ígnea, sendo que a diferença se dá pelo processo ocorrer em meio aquoso. Em outras palavras,  a substância iônica dever ser solúvel em água. Neste caso, a água é ionizada e, assim, os íons provenientes da água competirão com os íons do soluto. Portanto, é necessário consultar a tabela de potencial de redução para conhecer quais íons irão chegar ao eletrodo.

Os processos eletrolíticos são de grande importância na indústria atual e tiveram participação no desenvolvimento de ideias quanto à natureza elétrica da matéria. Entre seus usos está a recarga de baterias e a produção industrial de elementos como o alumínio e o cloro, bem como a confecção de peças extremamente refinadas e de alto rendimento como aquelas usadas na indústria aeronáutica ou aeroespacial.